Ein Äther ist ein Gegenstand, welcher in fast allen Final Fantasys und Kingdom Hearts vorkommt. Die Zuteilung des Äthers zu den Körpern und Hüllen des Menschen. Für den Begriff 'Äther' wird im Sanskrit 'Akasha' verwendet. Es ist das subtilste der. Da wir Wert auf die Vollständigkeit unserer Artikel legen, könnten in den Artikeln rund um Pokémon Ultrasonne und Ultramond Spoiler enthalten sein. 'Angrenzend an diese Erde, die wir bewohnen, die ihre physischen Stoffe und ihre physischen Kräfte hat, ist der allgemeine Weltenäther. Dieser allgemeine. Der Äther, auch der Reality Gem genannt, ist einer der sechs Infinity Steine, die sich nach der. Allgemein kann ein Ether als dargestellt werden. R 1 und R 2 sind hier Alkyl- oder Aryl-Reste, die im Fall eines cyclischen Ethers verbunden sind. Es sind auch Alkyl-Aryl-Ether möglich (siehe Anisol und Vanillin). Die Bindungsverhältnisse in Ethern ähneln denen in und im, das als Grundkörper dieser beiden Verbindungsklassen aufgefasst werden kann. Kohlenstoff- und Sauerstoff-Atome sind jeweils in einem speziellen, der zu einer tetraedrischen Anordnung der um alle beteiligten Atome führt ( sp3-Hybridisierung). Der Winkel ist allerdings aufgrund der gegenüber Wasserstoff sterisch anspruchsvolleren Alkylsubstituenten mit 112° geringfügig erweitert. Die C-O-Bindungen sind mit ca. 143 pm so lang wie in Alkoholen. Gemäß den IUPAC-Richtlinien werden Ether als Alkoxy-Alkane bezeichnet: R 1-O-R 2, wobei die Gruppe O-R 2 als Alkoxy-Substituent einer Alkan-Kette R 1 behandelt wird. Der niederrangigere Substituent der Kette ist hierbei der Alkoxy-Rest (-O-R 2), der höherrangigere bildet den Stamm des Stoffnamens. Ebenfalls von der IUPAC zugelassene Namen werden durch Nennung der beiden Alkylreste und der Endung ether gebildet und sind besonders für kleine, aliphatische Ether gebräuchlich. Bei symmetrischen Ethern ist dann die Bezeichnung sehr einfach durch Vorstellen eines Di möglich (z. B.: (Ethoxyethan) oder (Methoxymethan)). Cyclische Ether sind fast sämtlich nur unter ihrem Trivialnamen bekannt. Geradkettige und verzweigte Ether Entsprechend verläuft die Benennung der Alkoxy-Alkane. Beispiele: • Die Verbindung H 3C-O-CH 3 setzt sich zusammen aus einem H 3C-O-Substituenten und dem Methyl-Rest (CH 3) als Stamm, wobei hier allerdings beide Reste gleichwertig sind. Entsprechend heißt die Verbindung Methoxymethan oder. Auch hier zeigt die linke Strukturformel alle Atome, wobei jetzt mit CH 3 ohne Bindungen verkürzt dargestellt ist; die rechte vereinfachte Struktur dagegen zeigt wieder nur die Kohlenstoffkette (ohne Wasserstoffatome) und das Sauerstoffatom. Die eigentliche Struktur des Stoffes ist auch mit der vereinfachten rechten Darstellung gut erkennbar. • FH 2C-CH 2-O-CH 2-CH 3 wird als 1-Ethoxy-2-fluorethan bezeichnet. Zwar sind beide Ketten prinzipiell gleichrangig, aber der fluorierte (und damit höher substituierte) Rest bildet den Namensstamm. Die linke Strukturformel zeigt wieder alle Atome und Bindungen und beginnt unübersichtlich zu werden, die rechte vereinfachte Struktur dagegen zeigt nur die Kohlenstoffkette (ohne Wasserstoffatome) und das Sauerstoff- und Fluoratom. Der eigentliche Molekülaufbau ist klar zu erkennen. Cyclische Ether Cyclische Ether werden als Cycloalkane betrachtet, bei denen ein (oder mehrere) C-Atome durch (ein) O-Atom(e) ersetzt wurde(n). Um dies zu verdeutlichen, wird die Silbe 'Oxa' an der entsprechenden Position eingefügt. Eigenschaften Die meisten Ether sind relativ reaktionsträge und werden daher oft als in der präparativen verwendet. Da höhere Ether aufgrund wachsender sterischer Behinderungen schlechter ausbilden können, nimmt die Löslichkeit in Wasser mit zunehmender Größe des schnell ab. Ausgewählte Daten einiger offenkettiger Ether Ether Struktur Smp. °C Löslichkeit (in einem Liter H 2O) Dipolmoment CH 3-O-CH 3 -138,5 -23,0 beliebige Menge 1,30 D C 2H 5-O-C 2H 5 -116,3 34,4 65 ml 1,14 D C 3H 7-O-C 3H 7 -123,2 90,1 0,5g 1,32 D Die physikalischen Eigenschaften der Ether unterscheiden sich erheblich von denen der entsprechenden Alkohole mit ähnlicher. Die Schmelz- und Siedepunkte der Ether sind erheblich niedriger als die der vergleichbaren Alkohole. Die hohe Elektronegativität des Sauerstoffs bestimmt jedoch ähnlich wie bei den Alkoholen wesentlich die Eigenschaften der Ether. Besonders bei cyclischen Ethern führt dies zur Ausbildung eines ausgeprägten Dipolmoments. Außerdem liegt das polare Sauerstoff-Atom in einer cyclischen Struktur exponierter vor. Dies wird von der Wasserlöslichkeit einiger cyclischer Ether bewiesen. Ausgewählte Daten einiger cyclischer Ether Ether Struktur Smp. °C Löslichkeit (in einem Liter H 2O) Dipolmoment O-(CH 2) 4, cycl. -108,4 66,0 beliebige Menge 1,74 D O-(CH 2) 2-O-(CH 2) 2, cycl. 11,8 101,3 beliebige Menge 0,45 D Das niedrige Dipolmoment des wird durch seine symmetrische Struktur verursacht: die beiden sich im Ring gegenüberstehenden Sauerstoffatome verringern die Gesamtpolarität des Moleküls. Strukturvergleich zweier cyclischer Ether Ethersynthese Für Ether sind verschiedene möglich. Der wohl bekannteste Mechanismus ist die Ethersynthese nach (1824-1904, Prof. Am University College London). Hierbei wird ein - (hier ein -Alkoholat) mit einem Halogenalkan zur Reaktion gebracht, wobei neben dem entsprechenden Alkali-- das gewünschte Produkt, der Ether, entsteht: (R = Alkyl-Rest, Wasserstoff) Die Williamson-Ethersynthese führt bei intramolekularer Reaktion zu cyclischen Ethern: (nicht benannte Atome = Alkyl-Rest) Der einfachste Vertreter dieser Klasse ist das Oxacyclopropan, der bekannteste Vertreter das Tetrahydrofuran (THF), welches ein beliebtes Lösemittel in der organischen Chemie ist. Weitere Mechanismen • Säurekatalysierte Kondensation von Alkoholen Unter Säurekatalyse (hier Salzsäure) können zwei Moleküle Alkohol zu einem Ether kondensiert werden: (R und R' = Alkyl-Rest) Bei Verwendung nur einer Alkoholart (R = R') können auf diesem Weg symmetrische Ether dargestellt werden. • Addition von Alkoholen an Doppelbindungen Alkohole können an addieren, wobei zunächst das der Alkohol-Gruppe an die Doppelbindung addiert wird. Anschließend lagert sich das Alkoholat an: (R = Alkyl-Rest, Wasserstoff (evtl. Markownikow-Regel beachten)) Besondere Ether Heteroether Neben den „normalen“ Ethern, also mit Sauerstoffbrücke, gibt es auch Analoga mit Verwandten des Sauerstoffs. Folgt auf den Sauerstoff der. Dieser bildet entsprechend den oben beschriebenen Regeln so genannte. Bei diesen ist die Sauerstoffbrücke durch eine Schwefelbrücke ersetzt. Einer der bekanntesten Thioether dürfte das sein. Kronenether sind eine besondere Gruppe von cyclischen Ethern, die aufgrund ihrer Bedeutung sowohl in der Chemie von Lebewesen, als auch in der technischen Chemie Erwähnung verdienen. Allgemein sind es cyclische Ether, die aus aneinander gebundenen 1,2-Diethern bestehen. Die gängige Nomenklatur von Kronenethern ist ungewöhnlich. Einer der einfachsten Kronenether ist [12]Krone-4. Hierbei gibt [12] die Gesamtzahl der Atome im Molekül (außer Wasserstoffatome) und -4 die Zahl der Sauerstoffatome im Molekül an. Kronenether besitzen die einzigartige Fähigkeit, Metallatome (bzw. Metallatomionen) in einer Art Käfigstruktur zu binden und dadurch als Bausteine zu Transportsystemen dieser Metalle zu dienen. Polyether Langkettige Verbindungen der Art heißen Polyether (auch Polyalkylenglycole, Polyetherpolyole, Polyalkylenoxide). Beispiele für diese Gruppe polymerer Ether sind und Polypropylenglykol, die beide durch der entsprechenden ( Oxirane) bzw. Hergestellt werden. In Fall von Polyethylenglykol und Polypropylenglykol sind alle Reste (R 1, R 2, R 3.) mit Ausnahme der Endglieder der Ketten identisch. Bei der Umsetzung von Epoxiden mit können verschiedenste Polymere hergestellt werden. Die Zugabe eines einfachen stoppt die Polymerisierung. Auch sind Polyether mit endständigen Epoxidgruppen. Gefahrenhinweise und Lagerung Im Umgang mit Ethern (Ausnahme: = MTBE) ist besonders darauf zu achten, dass Ether mit Luftsauerstoff hochexplosive bilden. Diese können meist durch die Braunverfärbung von essigsauren -Lösungen nachgewiesen werden. Im Handel sind spezielle Teststäbchen erhältlich. Die Lagerung von Ethern für den Labor-Gebrauch sollte daher nur in kleinen Gebinden von maximal 1 Liter über -Plätzchen in Braunglasflaschen erfolgen. Bei dem Umgang mit niederen Ethern sollte deren niedriger Siedepunkt und leichte Entflammbarkeit nie unterschätzt werden. (Diethyl)Ether-Luft-Gemische sind zwischen 2-36 Vol% explosiv. Wichtig ist, dass Ether-Dämpfe nicht nur farblos, sondern auch schwerer als Luft sind. Sie sammeln sich also an tiefgelegenen Stellen. Aufgrund dieser Tatsache und der narkotisierenden Wirkung von Ethern sind sie nur in gut funktionierenden Abzügen zu verwenden. Verwendung Aufgrund ihres ambivalenten Charakters sind die meisten Ether hervorragende und lösen viele wasserunlösliche Verbindungen. So wird der Großteil des produzierten als Lösungsmittel im Umfeld der chemischen und medizinischen Industrie sowie im Laborbedarf verbraucht. Dies und das • Der in der Umgangssprache bekannte 'Ether' bezeichnet (C 2H 5-O-C 2H 5), einen der einfachsten Ether. • Das Wort 'Ether' stammt aus dem Griechischen (aither, ᾿αιθήρ) und bedeutet in etwa 'obere Luft' oder 'Feuerluft'. • Diethylether diente zur Zeit der Prohibition teilweise als Ethanol-Ersatz (orale Einnahme) und vereinzelt sind auch noch heute Missbrauchsfälle bekannt. Die physiologische Wirkung ist ähnlich der des Alkohols. Beim Abbau des Diethylethers im Körper entsteht unter anderem auch Ethanol. • Diethylether diente als einer der ersten Stoffe als. Aufgrund der starken Nebenwirkungen (ausgeprägte Erregungsphase, Übelkeit, Brennbarkeit), ist er jedoch in der Anästhesie nur noch von historischem Interesse.
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April 2019
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